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100個醫用化學專業術語

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100個醫用化學專業術語

  1. 相:指系統中物理和化學性質相同的組成部分。
  2. 凝結:氣相的水分子分子不斷運動而被液體分子吸引進入液體的過程。
  3. 升華:固體直接蒸發為氣體的過程。
  4. 飽和蒸氣壓簡稱蒸氣壓:當液相蒸發速率與氣相凝結速率相等時,液相和氣相達到平衡,此時,网信快3所具有的壓力稱為該溫度下的飽和蒸氣壓力。
  5. 沸點:液體蒸氣壓等于外界大氣壓力時的溫度。
  6. 凝固點:物質的固、液兩相蒸氣壓相等時的溫度。
  7. 滲透濃度:滲透活性物質的物質的量除以溶液的體積。
  8. 滲透壓力:將純溶劑與溶液以半透膜隔開時,為維持滲透平衡所需要加給溶液的額外壓力。
  9. 等滲溶液:滲透壓力相等的兩種溶液。
  10. 滲透活性物質:溶液中能夠產生滲透效應的溶質粒子,如分子、離子。
  11. 滲透作用:溶劑分子通過半透膜進入到溶液中的過程。
  12. 電解質:溶于水中或熔融狀態下能導電的化合物。
  13. 弱電解質:在水溶液中大部分是以分子的形式存在,只有部分解離成離子。
  14. 解離度:指電解質達到解離平衡時,已解離的分子數和原有的分子總數之比。
  15. 強電解質:在水溶液中能完全解離成離子的化合物。
  16. 離子氛:離子間通過靜電力相互作用,每一個離子都被周圍電荷相反的離子包圍著,形成所謂的離子氛。
  17. 活度:電解質溶液中實際上能起作用的離子濃度。
  18. 酸堿質子理論認為:凡能給出質子的物質都是酸,凡能接受質子的物質都是堿。
  19. 一種酸釋放一個質子后形成其共軛堿,一種堿結合一個質子后形成其共軛酸。
  20. 兩性物質:在某個共軛酸堿對中是酸,但在另一個共軛酸堿對中卻是堿。
  21. 在水分子間發生的質子傳遞反應,稱為水的質子自遞反應。
  22. 多相離子平衡溶解平衡或沉淀平衡:在一定條件下,當沉淀與溶解速率相等時,便達到固體難溶電解質與溶液中離子間的平衡。
  23. 分級沉淀:按先后順序沉淀的現象。
  24. 離子積:在任意條件下,離子濃度冪的乘積。
  25. 緩沖溶液:能抵抗少量外來強酸、強堿而保持pH基本不變的溶液。
  26. 緩沖作用:緩沖溶液對強酸、強堿或稀釋的抵抗作用。
  27. 組成緩沖溶液共軛酸堿對的兩種物質合稱為緩沖系或緩沖對。
  28. 緩沖容量:衡量緩沖能力大小的尺度,表示單位體積緩沖溶液的pH發生一定變化時,所能抵抗的外加一元強酸或一元強堿的物質的量。
  29. 血漿的正常PH為7.40,若小于7.35,就會發生酸中毒;若大于7.45,則會發生堿中毒。
  30. 熱力學:研究各種形式的能量轉換規律的科學。
  31. 化學熱力學:將化學和熱力學結合,用熱力學的原理和方法來研究化學問題。
  32. 系統:被劃作研究對象的一部分。
  33. 環境:系統以外與系統密切有關的部分。
  34. 開放系統:系統與環境之間既有物質的交換,又有能量的傳遞。
  35. 封閉系統:系統與環境之間只有能量的交換而無物質的交換。
  36. 隔離系統:系統與環境之間既無物質的交換又無能量的交換。
  37. 熱力學系統的一切變化都稱為熱力學過程,簡稱過程,也可以說是系統由一個平衡態到另一個平衡態的經過。
  38. 等溫過程:系統變化的最終溫度,始態溫度相同的過程,此過程的中途溫度可能改變也可能不變。往往與環境溫度相同。
  39. 等壓過程:系統變化時終態壓力與始態壓力相同的過程。
  40. 等容過程:系統變化時體積在始態和終態相同的熱力學過程。
  41. 絕熱過程:系統變化時與環境無熱交換的過程。
  42. 循環過程:系統經過一系列變化后又回到始態的過程。
  43. 熱:系統和環境之間由于溫度不同而交換的能量形式。
  44. 功:除了熱以外系統和環境之間的其他能量交換形式。
  45. 熱力學能內能:系統內部一切形式的能量總和。
  46. 熱力學第一定律:自然界的一切物質都具有能量,能量有各種不同形式,能夠從一種形式轉化為另一種形式,在轉化的過程中能量的總值不變。
  47. 熱化學方程式:表示化學反應與熱效應關系的方程式。
  48. Hess定律:一個化學反應不管是一步完成還是分幾步完成,反應熱都是相同的。
  49. 標準摩爾生成焓:在標準狀態下,由穩定單質生成1mol物質B時的焓變。
  50. 標準摩爾燃燒熱:1mol標準態的某物質B完全燃燒或完全氧化生成標準態的指定穩定產物時的反應熱。
  51. 熵:用來量度系統混亂度大小的狀態函數。
  52. 熵增加原理:在隔離系統內發生任何自發過程的熵總是增加的,直到平衡態時熵值最大,熵變為零。
  53. 自發過程:在一定的條件下,不需要任何外力推動就能自動發生的過程。
  54. 多重平衡:在一定條件下,在一個反應系統中一個或多個物種同時參與兩個或兩個以上的化學反應,并共同達到化學平衡,這叫多重平衡。
  55. 可逆反應:絕大多數化學反應既可以正向進行也可以反向進行。
  56. 化學反應速率:用于衡量化學反應進程的快慢,即反應體系中各物質的數量隨時間的變化率。
  57. 平均速率:表示在一段時間間隔內濃度變化的平均值。
  58. 反應機制:闡明化學反應在實際進行時微觀過程的具體步驟。
  59. 元反應:凡是反應物分子經直接碰撞一步就能轉化為產物的化學反應稱為元反應。
  60. 復合反應:經歷了一系列的步驟才完成。
  61. 速率控制步驟即慢反應步驟。
  62. 質量作用定律:當溫度一定時,元反應的反應速率與各反應物濃度的冪之積成正比化學反應計量方程式中相應的系數為指數。僅適用于元反應。
  63. 半衰期:反應物反應掉一半所需要的時間稱為反應的半衰期。
  64. 活化分子:反應物分子中具有較大動能并能夠發生有效碰撞的分子。
  65. 活化能:活化分子具有的最低能量與反應物分子的平均能量之差。
  66. 催化劑:存在較少就能顯著地加速反應而本身最后并無損耗的物質。
  67. 酶:生物賴以生存的一切生物化學反應的催化劑。
  68. 原子軌道最大重疊原理:兩原子軌道重疊愈多,兩核間電子云愈密集,形成的共價鍵愈牢固。
  69. 配位共價鍵:共價鍵的形成是由成鍵兩原子中的一個原子單獨提供電子對進入另一個原子中的空軌道共用而成鍵。
  70. 正常共價鍵:共價鍵是由成鍵兩原子各提供一個電子配對成鍵的。
  71. 鍵參數:能表征化學鍵性質的物理量。
  72. 鍵能:從能量因素來衡量共價鍵強度的物理量。
  73. 鍵角:分子中同一原子形成的兩個化學鍵的夾角。
  74. 非極性共價鍵:當成鍵原子的電負性相同時,核間的電子云密集區域在兩核的中間位置,兩原子核所形成的正電荷重心和成鍵電子對的負電荷重心剛好重合。
  75. 極性共價鍵:當成鍵原子的電負性不同時,核間的電子云密集區域偏向電負性較大的原子一端,使之帶部分負電荷,而電負性較小的原子一端則帶部分正電荷,鍵的正電荷重心與負電荷重心不重合。
  76. 在成鍵過程中,由于原子間的相互影響,同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道,可以進行線性組合,重新分配能量和確定空間方向,組成數目相等的新的原子軌道,這種軌道重新組合的過程稱為雜化。雜化后形成的新軌道稱為雜化軌道。
  77. sp型雜化:能量相近的ns軌道和np軌道之間的雜化。
  78. 非極性分子:正、負電荷重心相重合的分子。
  79. 極性分子:正、負電荷重心不重合的分子。
  80. 分子的極化:因外電場的作用,使分子變形產生偶極或增大偶極矩的現象。
  81. 氫鍵:H原子與Y原子如F、O、N等間的靜電吸引作用。
  82. 吸光度:溶液對一定波長的光的吸收程度。
  83. 分光光度法:根據物質對光的吸收性質,應用對物質進行定性,定量分析的分析方法。
  84. 配離子或配位分子:陽離子或原子與一定數目的陰離子或中性分子以配位鍵結合形成的不易解離的復雜離子或分子。
  85. 配合物:含有配離子的化合物和配位分子。
  86. 中心原子:在配離子或配位分子中,接受孤對電子的陽離子或原子。
  87. 配體:在配合物中,與中心原子以配位鍵結合的陰離子或中性分子。
  88. 配位原子:配體中直接向中心原子提供孤對電子形成配位鍵的原子。
  89. 單齒配體:只含有一個配位原子的配體。
  90. 多齒配體:含有兩個或兩個以上配位原子的配體。
  91. 配位數:配離子或配位分子中直接與中心原子以配位鍵結合的配位原子的數目。
  92. 螯合物:由中心原子與多齒配體形成的環狀配合物。
  93. 螯合劑:能與中心原子形成螯合物的多齒配體。
  94. 螯合效應:由于生成螯合物而使配合物穩定性大大增加的作用。
  95. 氧化還原反應中,失去電子的物質是電子的供體,稱為還原劑;獲得電子的物質是電子的受體,稱為氧化劑。
  96. 原電池:將氧化還原反應中的化學能轉化成電能的裝置。
  97. 滴定終點:在滴定中,指示劑顏色的改變點。
  98. 準確度:測定值與真實值符合的程度。
  99. 誤差:測量值與真實值之差。
  100. 精密度:幾次平行測定結果相互接近的程度

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